Amfetamīna sintēze no P2NP, izmantojot SnCl2 un Zn

[TucoSalamanca.]

Kāpēc 200 g nātrija karbonāta nešķīst 200 ml ūdens

 

[GDC]

Jo nātrija karbonāta šķīdība: 21,4 g/100 ml H2O un hidroksīds nav noteikts @ 20 °C

 

[TucoSalamanca.]

Vai varat uzrakstīt 1. un 2. posma aprēķinus? nātrija karbonāts

 

[TucoSalamanca.]

Ir palicis ļoti maz p2np, vai varat uzrakstīt pilnu sastāvdaļu sarakstu, kas nepieciešams 7,5 g p2np, man ir nātrija karbonāts, bet nav nātrija hidroksīda?

 

[GDC]

Na2CO3
70 g/l (0 °C)
164,0 g/l (15 °C)
340,70 g/l (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 iekšpusē 1000ml H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~ 10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O ar 530 g Na2CO3 @ 20 °C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 iekšpusē 1000ml H2O
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g

Nātrija bikarbonāts (dzeramā soda)	0.1 N	8.4
Nātrija karbonāts (mazgāšanas soda)	0.1 N	11.6

.

Nātrija hidroksīds (kaustiskā soda)	N	14.0
Nātrija hidroksīds	0.1 N	13.0
Nātrija hidroksīds	0.01 N	12.0

Neesmu pārliecināts, vai es esmu pareizi xD ir jau vēlu, un jums tas ir jāpārbauda ar kādu citu

Jūs vēlaties pusi no 15 g P2NP:

100 g NaOH 100 ml H2O vai 265 g NaCO3 un 1,08 L H2O.

Bet piesardzīgi !!!! Es domāju, ka jums nepieciešams dubultā NaCO3 daudzums.

 

[GDC]

Bullshit
Es to vēlāk laboju: https://bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908.

 

[TucoSalamanca.]

Kā var noteikt, vai tas ir amfetamīns?

 

[GDC]

Drugtest, uzkarsējiet daļu no tā līdz vajadzīgajai temperatūrai (tas izkusīs un sadegs).

 

[TucoSalamanca.]

Kā es varu to izmantot

 

[GDC]

Amfetamīns:

• Formula C9H13N
• Molārā masa 135,210 g/mol
• Blīvums 0,936 g/cm3 pie 25 °C
• Kušanas temperatūra 11,3 °C (52,3 °F)
• Vārīšanās temperatūra 200-203 °C (397 °F) pie 760 mmHg

Ko jūs domājat?

 

[TucoSalamanca.]

Vai jūs varat uzrakstīt visus aprēķinus 7.5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

Man ir palicis nedaudz nātrija karbonāta, vai man tas jāpārdod, lūdzu, uzrakstiet pareizus aprēķinus

 

[GDC]

Jā, jums vajadzētu, nātrija karbonāts rada daudz piemaisījumu.
NaOH ir daudz labāks.

7,5 g P2NP ~ 25 ml bezūdens acetona.
~ 25 ml acetona un 21 g alvas(II) hlorīda dihidrāta
75 ml auksta ūdens un 2 ml 36% sālsskābes
nātrija hidroksīds (100 g uz 100 ml ūdens)
3 x 25 ml etil acetāta porcijas
30 ml ledus etiķskābes
5 g cinka putekļu.
25 g NaOH 50 ml ūdens
25 ml dihlormetāna
3x 10 ml DCM.
bezūdens magnija sulfāts ~ 1/20 no galīgā šķīduma
25 ml bezūdens acetona

 

[TucoSalamanca.]

nātrija karbonāts nātrija hidroksīda vietā

 

[TucoSalamanca.]

cik daudz nātrija karbonāta cik daudz ūdens jālieto

 

[GDC]

Tāpēc atvainojiet par pēdējo mulsinošo ierakstu, bet tagad es to laboju:

25 g NaOH 50 ml H2O iekšpusē ir nepieciešams:

Mums jāaprēķina NaOH šķīduma molaritāte.
Molaritāte (M) = (šķīdinātāja masa gramos) / (šķīdinātāja molārā masa) / (šķīduma tilpums litros).
Molaritāte = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/l)
Molaritāte = 0,625 M

Aprēķina nātrija hidroksīda molus: NaOH moli = molaritāte x tilpums (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 moli NaOH = 0,03125 moli NaOH.

Aprēķina nātrija karbonāta molus, kas vajadzīgi, lai aizstātu NaOH: 1 molam NaOH vajag 1,22 mola Na2CO3.
Na2CO3 moli = 1,22 x NaOH moli = 1,22 x 0,03125 moli = 0,038125 moli Na2CO3.

Aprēķina vajadzīgā nātrija karbonāta masu:
Na2CO3 masa = Na2CO3 moli x Na2CO3 molekulmasa = 0,038125 moli x 105,9888 g/mol = 4,039 g.

Tātad, lai aizstātu 25 g nātrija hidroksīda, būs vajadzīgi 4,039 g nātrija karbonāta. Šo nātrija karbonāta daudzumu var izšķīdināt 50 ml ūdens, lai iegūtu līdzīgu koncentrāciju kā sākotnējā NaOH šķīdumā.

100 g NaOH 100 ml H2O nepieciešams:

Aprēķināt NaOH šķīduma molaritāti:
Molaritāte (M) = (šķīdinātāja masa gramos) / (šķīdinātāja molārā masa) / (šķīduma tilpums litros).
Molaritāte = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/l)
Molaritāte = 2,501 M

Aprēķina nātrija hidroksīda molus:
NaOH moli = Molaritāte x tilpums (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mola NaOH = 0,250 mola NaOH.

Aprēķina, cik moli nātrija karbonāta vajadzīgi, lai aizstātu NaOH:
1 mol NaOH nepieciešams 1,22 mola Na2CO3.
Na2CO3 moli = 1,22 x NaOH moli = 1,22 x 0,250 moli = 0,305 moli Na2CO3.

Aprēķina vajadzīgā nātrija karbonāta masu:
Na2CO3 masa = Na2CO3 moli x Na2CO3 molekulmasa = 0,305 moli x 105,9888 g/mol = 32,30 g.

Tātad, lai aizstātu 100 g nātrija hidroksīda , būs nepieciešams 32,30 g nātrija karbonāta. Šo nātrija karbonāta daudzumu var izšķīdināt 100 ml ūdens, lai iegūtu līdzīgu koncentrāciju kā sākotnējā NaOH šķīdumā.

Es ceru, ka jums patika mana atbilde un to LIKE it

 

[GDC]

Nātrija hidroksīds (NaOH) ir spēcīgāka bāze nekā nātrija karbonāts (Na2CO3).
Tas ir tāpēc, ka nātrija hidroksīds pilnībā disociē ūdenī, izdalot hidroksīda jonus (OH-), kas nosaka tā bāziskās īpašības:
NaOH → Na+ + OH-
No otras puses, nātrija karbonāts arī disociē ūdenī, bet, salīdzinot ar NaOH, veido vāju skābi (ogļskābi, H2CO3) un vājāku bāzi (hidrogēnkarbonāta jonu, HCO3-):
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Vājāka nātrija karbonāta bāziskums salīdzinājumā ar nātrija hidroksīdu nozīmē, ka nātrija karbonāta šķīdumiem būs zemāks pH un maigākas bāziskās īpašības nekā nātrija hidroksīda šķīdumiem pie tādas pašas koncentrācijas. Tāpēc nātrija hidroksīdu uzskata par spēcīgāku bāzi nekā nātrija karbonātu.

 

[TucoSalamanca.]

Es nezinu molāro aprēķinu, vai varat man tieši pateikt, cik gramu nātrija karbonāta izšķīdīs cik ml ūdens? 2 sārmu aprēķins

 

[TucoSalamanca.]

Es nevaru atļauties nātrija hidroksīdu.

 

[GDC]

4,039 g nātrija karbonāta, lai aizstātu 25 g nātrija hidroksīda. Šo nātrija karbonāta daudzumu var izšķīdināt 50 ml ūdens, lai iegūtu līdzīgu koncentrāciju kā sākotnējā NaOH šķīdumā.

32,30 g nātrija karbonāta, lai aizstātu 100 g nātrija hidroksīda. Šo nātrija karbonāta daudzumu var izšķīdināt 100 ml ūdens, lai iegūtu līdzīgu koncentrāciju kā sākotnējā NaOH šķīdumā.

Tātad:
7,5 g P2NP ~ 25 ml bezūdens acetona.
~ 25 ml acetona un 21 g alvas(II) hlorīda dihidrāta
75 ml auksta ūdens un 2 ml 36% sālsskābes
Na2CO3 (32,30 g uz 100 ml ūdens)
3 x 25 ml etil acetāta porcijas
30 ml ledus etiķskābes
5 g cinka putekļu.
4,039 g Na2CO3 50 ml ūdens
25 ml dihlormetāna
3x 10 ml DCM.
bezūdens magnija sulfāts ~ 1/20 galīgā šķīduma
25 ml bezūdens acetona

 

[hacke8]

Paldies par atbildi. Šis nolādētais tulkotājs vienmēr mūs maldina. Kāds reaģents ir GAA? Ledus etiķskābe?

 

[G.Patton]

Labdien, ir teikts, ka ir ekstrakcijas procedūra. EA šeit tiek izmantots kā ekstrakcijas līdzeklis (šķīdinātājs) oksīma ekstrakcijai.