Syntese af amfetamin fra P2NP via SnCl2 og Zn

[TucoSalamanca.]

Hvorfor opløses 200 g natriumkarbonat ikke i 200 ml vand?

 

[GDC]

Fordi opløseligheden af natriumkarbonat: 21,4 g/100 ml H2O og hydroxid ikke er defineret ved 20 °C.

 

[TucoSalamanca.]

Kan du skrive beregningerne af 1. og 2. trin? natriumkarbonat

 

[TucoSalamanca.]

Der er meget lidt p2np tilbage, kan du skrive den fulde liste over ingredienser, der kræves til 7,5 g p2np, jeg har natriumkarbonat, men ingen natriumhydroxid?

 

[GDC]

Na2CO3
70 g/L (0 °C)
164,0 g/L (15 °C)
340,70 g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 inde i 1000 ml H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O med 530 g Na2CO3 ved 20°C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 inde i 1000 ml H2O
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g

Natriumbikarbonat (bagepulver)	0.1 N	8.4
Natriumkarbonat (vaskepulver)	0.1 N	11.6

.

Natriumhydroxid (kaustisk soda)	N	14.0
Natriumhydroxid	0.1 N	13.0
Natriumhydroxid	0.01 N	12.0

Jeg er ikke sikker på, at jeg har ret xD det er for sent, og du er nødt til at tjekke det med en anden

Du vil have halvdelen af 15 g P2NP:

100g NaOH 100ml H2O eller 265g NaCO3 og 1,08 L H2O

Men vær forsigtig !!!! Jeg tror, du skal bruge det dobbelte af NaCO3

 

[GDC]

Bullshit
Jeg retter det senere: https: //bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908

 

[TucoSalamanca.]

Hvordan kan jeg se, om det er amfetamin?

 

[GDC]

Drugtest, opvarm noget af det til den ønskede temperatur (det vil smelte og brænde)

 

[TucoSalamanca.]

Hvordan kan jeg bruge den?

 

[GDC]

Amfetamin:

• Formel C9H13N
• Molarmasse 135,210 g/mol
• Massefylde 0,936 g/cm3 ved 25 °C
• Smeltepunkt 11,3 °C (52,3 °F)
• Kogepunkt 200-203 °C (397 °F) ved 760 mmHg

Hvad er det, du mener?

 

[TucoSalamanca.]

Kan du skrive alle beregninger 7.5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

Jeg har noget natriumkarbonat tilbage, skal jeg sælge det? Skriv venligst de korrekte beregninger.

 

[GDC]

Ja, det bør du, natriumkarbonat producerer en masse urenheder.
NaOH er meget bedre.

7,5 g P2NP i ~25 ml vandfri acetone
~25 ml acetone og 21 g tin(II)kloriddihydrat
75 ml koldt vand og 2 ml 36% saltsyre
natriumhydroxid (100 g pr. 100 ml vand)
3 x 25 ml portioner ethylacetat
30 ml iseddikesyre
5 g zinkstøv.
25 g NaOH i 50 ml vand
25 ml dichlormethan
3x 10 ml DCM.
vandfrit magnesiumsulfat ~1/20 af den endelige opløsning
25 ml vandfri acetone

 

[TucoSalamanca.]

natriumkarbonat i stedet for natriumhydroxid

 

[TucoSalamanca.]

hvor meget natriumkarbonat hvor meget vand skal der bruges

 

[GDC]

Så undskyld for det sidste forvirrende indlæg, men jeg vil rette det nu:

Du skal bruge 25 g NaOH i 50 ml H2O:

Vi skal beregne molariteten af NaOH-opløsningen.
Molaritet (M) = (masse af opløst stof i gram) / (molarmasse af opløst stof) / (opløsningens volumen i liter)
Molaritet = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molaritet = 0,625 M

Beregn mol af natriumhydroxid: Mol NaOH = molaritet x volumen (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 mol NaOH

Beregn antal mol natriumkarbonat, der kræves for at erstatte NaOH: 1 mol NaOH kræver 1,22 mol Na2CO3.
Mol Na2CO3 = 1,22 x Mol NaOH = 1,22 x 0,03125 mol = 0,038125 mol Na2CO3

Beregn massen af det nødvendige natriumkarbonat:
Masse af Na2CO3 = mol af Na2CO3 x molekylmasse af Na2CO3 = 0,038125 mol x 105,9888 g/mol = 4,039 g

Så du skal bruge 4,039 g natriumkarbonat til at erstatte de 25 g natriumhydroxid. Du kan opløse denne mængde natriumkarbonat i 50 ml vand for at opnå en lignende koncentration som den oprindelige NaOH-opløsning.

Du skal bruge 100 g NaOH i 100 ml H2O:

Beregn molariteten af NaOH-opløsningen:
Molaritet (M) = (masse af opløst stof i gram) / (molarmasse af opløst stof) / (opløsningens volumen i liter)
Molaritet = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molaritet = 2,501 M

Beregn mol af natriumhydroxid:
Mol NaOH = molaritet x volumen (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mol NaOH

Beregn antal mol natriumkarbonat, der kræves for at erstatte NaOH:
1 mol NaOH kræver 1,22 mol Na2CO3.
Mol Na2CO3 = 1,22 x mol NaOH = 1,22 x 0,250 mol = 0,305 mol Na2CO3

Beregn massen af det nødvendige natriumkarbonat:
Masse af Na2CO3 = mol af Na2CO3 x molekylmasse af Na2CO3 = 0,305 mol x 105,9888 g/mol = 32,30 g

Så du skal bruge 32,30 g natriumkarbonat til at erstatte de 100 g natriumhydroxid . Du kan opløse denne mængde natriumkarbonat i 100 ml vand for at opnå en lignende koncentration som den oprindelige NaOH-opløsning.

Jeg håber, du kunne lide mit svar og LIKE det

 

[GDC]

Natriumhydroxid (NaOH) er en stærkere base end natriumcarbonat (Na2CO3).
Det skyldes, at natriumhydroxid dissocieres fuldstændigt i vand og frigiver hydroxidioner (OH-), som er ansvarlige for dets basiske egenskaber:
NaOH → Na+ + OH-
På den anden side dissocierer natriumcarbonat også i vand, men danner en svag syre (kulsyre, H2CO3) og en svagere base (hydrogencarbonat-ion, HCO3-) sammenlignet med NaOH:
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Den svagere basiskhed af natriumkarbonat sammenlignet med natriumhydroxid betyder, at opløsninger af natriumkarbonat vil have en lavere pH-værdi og mildere basiske egenskaber end opløsninger af natriumhydroxid ved samme koncentration. Derfor betragtes natriumhydroxid som en stærkere base end natriumkarbonat.

 

[TucoSalamanca.]

Jeg kender ikke til molær beregning, kan du fortælle mig direkte, hvor mange gram natriumkarbonat der opløses i hvor mange ml vand? 2 alkali beregning

 

[TucoSalamanca.]

Jeg har ikke råd til natriumhydroxid.

 

[GDC]

4,039 g natriumkarbonat til at erstatte de 25 g natriumhydroxid. Du kan opløse denne mængde natriumkarbonat i 50 ml vand for at opnå en lignende koncentration som den oprindelige NaOH-opløsning.

32,30 g natriumkarbonat til at erstatte 100 g natriumhydroxid. Du kan opløse denne mængde natriumkarbonat i 100 ml vand for at opnå en lignende koncentration som den oprindelige NaOH-opløsning.

Altså
7,5 g P2NP i ~25 ml vandfri acetone
~25 ml acetone og 21 g tin(II)kloriddihydrat
75 ml koldt vand og 2 ml 36% saltsyre
Na2CO3 (32,30 g pr. 100 ml vand)
3 x 25 ml portioner ethylacetat
30 ml iseddikesyre
5 g zinkstøv.
4,039 g Na2CO3 i 50 ml vand
25 ml dichlormethan
3x 10 ml DCM.
vandfrit magnesiumsulfat ~1/20 af den endelige opløsning
25 ml vandfri acetone

 

[hacke8]

Tak for dit svar. Denne forbandede oversætter får os altid til at tage fejl. Hvilken slags reagens er GAA? Glacial eddikesyre?

 

[G.Patton]

Hej, det siges, at der er en ekstraktionsprocedure. EA bruges her som ekstraktionsmiddel (opløsningsmiddel) til ekstraktion af oxim.