Ievads
Šeit Jūs atradīsiet detalizētu informāciju par alumīnija amalgamu, tās izgatavošanas rokasgrāmatām no dzīvsudraba nitrāta vai dzīvsudraba hlorīda. Ir pieejama dzīvsudraba nitrāta sintēzes rokasgrāmata ar video instrukcijām. Dzīvsudraba hlorīda sintēze nav aprakstīta tāpēc, ka to ražo no dzīvsudraba nitrāta. Alumīnija amalgama ir viena no vairākām metālu amalgamām, kas šeit nav aprakstīta tā iemesla dēļ, ka tikai alumīnija amalgama galvenokārt tiek izmantota sintētiskajos nelegālo narkotiku ražošanas ceļos.
Kas ir amalgama
Amalgama ir dzīvsudraba sakausējums ar citu metālu. Atkarībā no dzīvsudraba proporcijas tas var būt šķidrums, mīksta pasta vai cieta viela. Šie sakausējumi veidojas, izmantojot metālisko saiti, kad vadītspējas elektronu elektrostatiskais pievilkšanas spēks savieno visus pozitīvi uzlādētos metāla jonus kristālrežģa struktūrā. Gandrīz visi metāli var veidot amalgamas ar dzīvsudrabu, ievērojams izņēmums ir dzelzs, platīns, volframs un tantals. Sudraba-dzīvsudraba amalgamas ir svarīgas zobārstniecībā, bet zelta-dzīvsudraba amalgamas izmanto zelta ieguvē no rūdas. Zobārstniecībā izmanto dzīvsudraba sakausējumus ar tādiem metāliem kā sudrabs, varš, indijs, alva un cinks.
Alumīnijs var veidot amalgamu, reaģējot ar dzīvsudrabu. Alumīnija amalgamu var pagatavot, sasmalcinot alumīnija granulas vai stiepli dzīvsudrabā vai ļaujot alumīnija stieplei vai folijai reaģēt ar dzīvsudraba hlorīda/dzīvsudraba sulfāta šķīdumu. Šo amalgamu izmanto kā reaģentu savienojumu reducēšanai, piemēram, nitrosavienojumu reducēšanai līdz amīniem. Alumīnijs ir galīgais elektronu donors, un dzīvsudrabs ir elektronu pārneses starpnieks. Pati reakcija un tās atkritumi satur dzīvsudrabu, tāpēc ir nepieciešami īpaši drošības pasākumi un apglabāšanas metodes. Videi nekaitīgāka alternatīva ir hidrīdi vai citi reducējoši aģenti, ko bieži var izmantot, lai sasniegtu tādu pašu sintētisko rezultātu. Vēl viena videi draudzīga alternatīva ir alumīnija un gallija sakausējums, kas līdzīgi padara alumīniju reaģētspējīgāku, neļaujot tam veidot oksīda slāni.
Alumīniju gaisā parasti aizsargā paša oksīda slānis, kas ir plāns kā molekula. Šis alumīnija oksīda slānis kalpo kā aizsargbarjera pašam pamatā esošajam alumīnijam un novērš ķīmiskās reakcijas ar metālu. Dzīvsudrabs, kas nonāk saskarē ar to, nenodara kaitējumu. Tomēr, ja kāds elementārais alumīnijs tiek pakļauts iedarbībai (pat nesen skrāpējot), dzīvsudrabs var savienoties ar to, veidojot amalgamu. Šis process var turpināties krietni tālāk par tieši pakļauto metāla virsmu, potenciāli reaģējot ar lielu daļu alumīnija masas, pirms tas galu galā beidzas.
. Tiek ziņots, ka šķīdumā ir nepieciešama ūdens klātbūtne; ar elektroniem bagātā amalgama oksidēs alumīniju un reducēs H+ no ūdens, radot alumīnija hidroksīdu (Al(OH)3) un ūdeņraža gāzi (H2). Alumīnija elektroni reducē dzīvsudraba Hg2+ jonu līdz metāliskajam dzīvsudrabam. Pēc tam metāliskais dzīvsudrabs var veidot amalgāmu ar pakļauto alumīnija metālu. Amalgamēto alumīniju oksidē ūdens, pārvēršot alumīniju alumīnija hidroksīdā un atbrīvojot brīvo metālisko dzīvsudrabu. Izveidotais dzīvsudrabs pēc tam cikliski iziet cauri šiem pēdējiem diviem posmiem, līdz alumīnija metāla krājumi ir izsmelti.
. Tiek ziņots, ka šķīdumā ir nepieciešama ūdens klātbūtne; ar elektroniem bagātā amalgama oksidēs alumīniju un reducēs H+ no ūdens, radot alumīnija hidroksīdu (Al(OH)3) un ūdeņraža gāzi (H2). Alumīnija elektroni reducē dzīvsudraba Hg2+ jonu līdz metāliskajam dzīvsudrabam. Pēc tam metāliskais dzīvsudrabs var veidot amalgāmu ar pakļauto alumīnija metālu. Amalgamēto alumīniju oksidē ūdens, pārvēršot alumīniju alumīnija hidroksīdā un atbrīvojot brīvo metālisko dzīvsudrabu. Izveidotais dzīvsudrabs pēc tam cikliski iziet cauri šiem pēdējiem diviem posmiem, līdz alumīnija metāla krājumi ir izsmelti.
Sagatavošanas metodes
Al/Hg amalgama no HgCl2 MeOH šķīdumāSagatavo divu litru plakandibena kolbu ar trim kakliņiem un aizbāž vienu no kakliņiem. Centrālajā caurumā ievietot atgaitas dzesētāju. Aparātu novietoja uz maisītāja/karstās plates. Reynolds Heavy Duty alumīnija foliju sagrieza aptuveni 1 collas kvadrātos, lai kopā iegūtu 27,5 g.
5 g folijas 1" kvadrātos un 5 g folijas un folija pēc 8-10 sekunžu malšanas Braun kafijas dzirnaviņā
Folijas bumbiņu un 27,5 g folijas tuvplānā 2000 ml kolbā ar plakanu dibenu.
Ievietojiet 5 g porcijas nelielā Braun kafijas dzirnaviņā un samaliet foliju 8-10 sekundes. Folija īsti netiek "samalta", bet gan sakrāsojas mazās bumbiņās. Tas darbojas apbrīnojami labi. Tas var šķist dīvaini, ka liekat foliju kafijas dzirnaviņā, bet tas neapšaubāmi ir izrāviens alumīnija sagatavošanā Al/Hg. Tad 400 mg HgCl2 izšķīdināja 750 ml laboratorijas kvalitātes MeOH. Kad MeOH bija gatavs (viss HgCl2 izšķīdināts), to arī iepildīja kolbā un ielika kondensatoru. Katru minūti ik pēc aptuveni 5-10 sekundēm kolbu maisīja. Nepilnu 10 minūšu laikā bija redzama vāja burbuļošana, šķīdums bija pelēks, un alumīnijs ievērojami mazāk spīdēja. Daži gabali sāka peldēt. Kad amalgama ir gatava, gāzes izdalīšanās apstājas.
Amalgamēšana pabeigta
Sausa Al/Hg amalgama no Hg(NO3)2
Ņemam 14 g alumīnija folijas un ar rokām saplēšam to 2x2, 3x3 cm lielos gabaliņos. Noteikti saplēšam, nevis sagriežam, lai palielinātu virsmas laukumu. Ievietojam kolbā ar apaļu dibenu ar 3 kakliņiem un pilnībā piepildām foliju ar ūdeni.
Tagad mēs gatavojam dzīvsudraba sāli. Ņemam no aptiekas dzīvsudraba termometru, ietinam to papīrā, salaužam apakšējā galā. Visu dzīvsudrabu (~1-2 g) ielej glāzē, kurai pievieno 4 ml slāpekļskābes (70 %). Neaizmirstiet, ka dzīvsudraba tvaiki ir bīstami veselībai! Lai uzsāktu reakciju, glāze bija jāuzkarsē līdz aptuveni 50 grādiem, ik pa laikam maisot. Viss dzīvsudrabs izšķīda apmēram 30 minūtes, un no stikla izdalījās oranža gāze - slāpekļa oksīds (IV). Reakcijas vienādojums ir šāds.
Ar pipeti ņem 2 ml šķīduma un ievieto to apaļdibena kolbā ar foliju. Pēc apmēram 5 minūtēm folija zaudēja spīdumu, kļuva blāva, un kolbas apakšā sakrājās neliels pelēku nosēdumu (alumīnija hidroksīda) slānis. Pēc 10-15 minūtēm reakcija apstājas, to var redzēt pēc gāzes izdalīšanās pārtraukšanas.
Iztukšojiet šķidrumu un 3 reizes noskalojiet foliju ar ūdeni.
Ūdeņraža iegūšanai bieži izmanto etiķskābes esenci, bet es reakciju ūdeņraža iegūšanai "palaižu" ar ūdeni. Mazāk skāba vide, kas nozīmē, ka vēlāk jāpievieno mazāk sārmu. Daudzi uzdod jautājumu: "Kā šo ūdeni noņemt?" Ūdeni nekur nevajag noņemt, tas reaģē ar alumīniju, un iegūst ūdeņradi: 2Al + 6H2O ---> 2Al (OH)3 + 3H2
Kā to izmantot
Al amalgāmu (Al/Hg) plaši izmanto nitrosavienojumu reducēšanas organiskajās reakcijās ar amīniem. Redukcijas reakcija ir viena katla eksotermiska reakcija ar Al/Hg ar organisko nepiesātināto savienojumu. Alumīnijs, ūdens un dzīvsudrabs reakcijas maisījumā izdala ūdeņraža gāzi (H2) un piesātina organiskos savienojumus. Ar Al/Hg reducēšanu var sastapties populārākajās reakcijās, piemēram, Amfetamīna sintēze no P2NP, izmantojot Al/Hg (video), Pilnīga MDMA sintēze no sasafrasas eļļas, D-amfetamīna sintēze un ekstrakcija (Nabenhower, 1942) utt.
Last edited:
).
